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  • 化学周期表周期
    2021-01-14 16:16:15

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    化学元素周期表的规律 元素周期表的规律

    化学元素周期表的规律 元素周期表的规律

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    匿名网友:

    。随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律:

    同一周期,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增; 同一族,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;

    同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右逐渐增高; 同一族的元素性质相近。

    主族元素同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小。 同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同,则阴离子的半径比阳离子大,且半径随着电荷数的增加而减小

    原子半径

    同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减;   同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。   (注):阴阳离子的半径大小辨别规律   由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子   所以, 总的说来(同种元素)   (1) 阳离子半径原子半径   (3) 阴离子半径>阳离子半径   (4)或者一句话总结,对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小。(不适合用于稀有气体)

    同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增;   a.单质氧化性越强,对应阴离子还原性越弱。   b.单质与氢气反应越容易(剧烈)。   c.其氢化物越稳定。   d.最高价氧化物对应水化物(含氧酸)酸性越强。   同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减;   a. 单质还原性越强,对应阳离子氧化性越弱。   b.单质与水或酸反应越容易(剧烈)。   c.最高价氧化物对应水化物(氢氧化物)碱性越强。

    单质及简单离子的氧化性与还原性

    同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强。   同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱。   元素单质的还原性越强,金属性就越强;单质氧化性越强,非金属性就越强。

    最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性

    同一周期中,从左到右,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);   同一族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。

    单质与氢气化合的难易程度

    同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易;   同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难。

    气态氢化物的稳定性

    同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强;   同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱。   此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充:   随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。   随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性

    匿名网友:

    1.化学元素周期表的规律

    答:。随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律: 同一周期,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增; 同一族,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减; 同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外...

    2.元素周期表的规律

    答:元素周期表中的规律 一、最外层电子数规律 1、最外层电子数为1的元素:主族(IA族)、副族(IB、VIII族部分等) 2.、最外层电子数为2的元素:主族(IIA族)、副族(IIB、IIIB、IVB、VIIB族)、0族(He)、 VIII族(26Fe、27Co等)。 3、最外层电...

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    7.元素周期表中元素分布的规律是什么

    答:在元素周期表中,每一周期开始(靠近左边)的元素为金属元素(除第一周期的氢),中间的为非金属元素,结尾的是稀有气体元素. 元素的性质,随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。

    8.化学元素周期表口诀规律!

    答:元素周期表背诵口诀 第一个周期:氢氦(轻咳\侵害)即背诵它很轻松。 第二周期:锂铍硼碳 氮氧氟氖(狸皮捧炭 蛋养弗奶):前一句是用狐狸皮捧木炭,后一句是说凡是从蛋里养的 都不吃奶。 第三周期:钠镁铝硅磷硫氯氩(拉美旅归,林柳路呀):一...

    9.化学元素周期表的规律,要有图表

    答:元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。 2 元素化合价 (1)除第1周期外,同...

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    化学元素周期表最外层电子排列规律一、原子核外电子排布的原理1.最低能量原理2.泡利不相容原理3.洪特规则二、核外电子排布的方法 一、原子核外电子排布的原理 一般来说处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能按照...

    一、原子核外电子排布的原理

    化学元素周期表

    一般来说处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能按照能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布情况。

    1.最低能量原理

    电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使电子的能量最低呢?这就跟物体势能类似,在越高处具有的势能越高,物体总有从高处往低处的一种趋势,但不会自发的从低处往高处运动,如果要一个物体从地面到空中,则必须要有外力的作用。电子本身就是一种物质,也具有同样的性质,它在一般情况下总想处于一种较为安全(或稳定)的一种状态(基态),也就是能量最低时的状态。当有外力作用时,电子可以吸收能量到能量较高的状态(激发态),但它总有回到基态的趋势。一般来说,离核较近的电子具有较低的能量,随着电子层数的增加,电子的能量越来越大;原子中电子所处的不同能量状态称原子轨道的能级。根据原子轨道能级的相对高低,可划分为若干个电子层,K、L、M、N、O、P、Q…. ,
    在这里插入图片描述
    同一层中又可以划分为若干个电子亚层,各亚层的能量是按s、p、d、f 的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序:1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p……
    在这里插入图片描述

    2.泡利不相容原理

    一个电子的运动状态可以从4个方面来进行描述——电子层、电子亚层、电子云的伸展方向&电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在,这就是泡利不相容原理。根据这个规则,如果两个电子处于同一轨道,那么,这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说,每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。根据泡利不相容原理,我们得知:s亚层只有1个轨道,可以容纳两个自旋相反的电子;p亚层有3个轨道,总共可以容纳6个电子;d亚层有5个轨道,总共可以容纳10个电子 。我们还得知:第一电子层(K层)中只有1s亚层,最多容纳两个电子;第二电子层(L层)中包括2s和2p两个亚层,总共可以容纳8个电子;第3电子层(M层)中包括3s、3p、3d三个亚层,总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2*n^2个电子。
    在这里插入图片描述

    3.洪特规则

    洪特规则有两方面的含义:一是电子在原子核外排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行;
    洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层,当电子排布处于
    全满(s2、p6、d10、f14)
    氮(N)半满(s1、p3、d5、f7)
    氮(N)全空(s0、p0、d0、f0)时比较稳定。

    像铁离子Fe3+(3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看,从3d6→3d5才稳定,这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合,根据洪特规则铬的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1
    在这里插入图片描述

    二、核外电子排布的方法

    下面我们运用核外电子排布的3个原则来讨论核外电子排布的几个实例。
    1、氮(N)原子核外有7个电子,根据能量最低原理和保里不相容原理,首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中,又有2个电子排布到第二层的2s轨道中。按照洪特规则,余下的3个电子将以相同的自旋方式分别排布到3个方向不同但能量相同的2p轨道中。氮原子的电子排布式为1s2 2s2 2p3。这种用量子数n和l表示的电子排布方式,叫做电子构型或电子组态,右上角的数字是轨道中的电子数目。
    2、氖(Ne)原子核外有10个电子,根据电子排布三原则,第一电子层中有2个电子排布到1s轨道上,第二层中有8个电子,其中2个排布到2s轨道上,6个排布到2p轨道上。因此氛的原子结构可以用电子构型表示为1s2 2s2 2p6。这种最外电子层为8电子的结构,通常是一种比较稳定的结构,称为稀有气体结构。
    3、钠(Na)原子核外共有11个电子,按照电子排布顺序,最后一个电子应填充到第三电子层上,它的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s1。为了避免电子结构式书写过繁,也可以把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”,以稀有气体的元素符号外加方括号来表示,例如钠原子的电子构型也可以表示为[Ne]3s1
    4、钾(K)原子核外共有19个电子,由于3d和4s轨道能级交错,第19个电子填入4s轨道而不填入3d轨道,它的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1或[Ar]4s1。
    5、钙(Ca)的第19,20个电子也填入4s轨道,钙原子的电子构型为[Ar]4s2。 铬(Cr)原子核外有24个电子,最高能级组中有6个电子。
    6、铬(Ar) 的电子构型为[Ar]3d5 4s1,而不是[Ar]3d4 4s2。这是因为3d5的半充满结构是一种能量较低的稳定结构。 洪特规则之一 洪特规则是在等价轨道(指相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同。

    在这里插入图片描述

    附:(1-112号化学元素电子排布式)

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    2017-03-15 21:37:18
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    亢态帆各猛,铁骨涅同心。

    佳者身西绣,客汝思倚告。

    霓目得了佬,把寅革音兮。

    梯地点仙色,被哈坦乌。

    来娥一泊津,拱她签币坡。

    爱冬芳雷,炉度喜播嘿。

    麦答轮歌你,夫莫立田傲。

    -----------------------------------------------------------------------------------

    兰市浦女叵,山友嘎特低,伙尔丢义

    阿土仆由拿,不媒菊陪开,哀吠门诺

    【参考文献】

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