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  • 原子结构知识点分析

    2020-11-30 11:30:57
    原子结构知识点分析 原子的电子结构与元素周期律 核外电子运动状态描述 历史发展 道尔顿原子学说 汤姆孙“西瓜式模型” 卢瑟福核式结构模型 波尔电子分层排布模型 量子力学模型 氢原子的薛定谔方程 波函数ψ...

    本知识点梳理针对非化学专业同学学习《化学概论》《无机化学》等化学相关科目进行总结。本人能力有限,内容存在疏漏请务必指出
    原稿为思维导图导出


    原子结构知识点分析

    原子的电子结构与元素周期律

    核外电子运动状态描述

    • 历史发展

      • 道尔顿原子学说
      • 汤姆孙“西瓜式模型”
      • 卢瑟福核式结构模型
      • 波尔电子分层排布模型
      • 量子力学模型
    • 氢原子的薛定谔方程

      • 波函数ψ是关于位置的函数,与时间无关

        • 波函数描述粒子的运动状态
        • ψ的值代表在空间中某点发现电子的概率
      • 薛定谔方程

        • 二阶偏微分方程
        • 求解后可得到波函数ψ
        • 用波函数在不同点的值来描述电子在此点出现的概率
      • 波恩的想法

        • ψ*ψ

          • t时刻在空间q点发现粒子的概率密度
        • ψψ

          • t时刻在空间q点附近微体积元dτ内发现粒子的概率
        • 对于归一化波函数ψ

          • ∫ψ*ψdτ=1

            • 在整个空间中粒子出现的概率之和为1
      • 坐标变换

        • 将直角坐标变为球坐标可方便薛定谔方程求解
        • ψ(r,θ,φ)=R(r)*Y(θ,φ)
    • 波函数与原子轨道

      • ψnlm(多个波函数)

        • 原子的单电子波函数,又称原子轨道波函数,简称原子轨道
        • n,m,l为量子数,描述波函数的边界条件
      • ψ1,0,0=ψ1s,即1s轨道

      • ψ2,0,0=ψ2s,即2轨道

      • ψ2,1,0=ψ2pz,2pz轨道

      • ψ3,2,0=ψ3dz,3dz轨道

    • 氢原子的基态s电子云

      • 对于某个波函数对应的状态,其能量一定,可通过求解薛定谔方程解出

      • 随距原子距离增大,电子出现的概率越小

        • 玻尔半径a0=52.9pm
      • s轨道呈球形对称

    • 主量子数

      • 用n表示

        • n为正整数1,2,3…,对应K,L,M,…电子层
      • 对于氢原子而言,电子能量唯一取决于n

      • n越大,电子离核平均距离越远,能量越高

      • E=-2.179*10-18/n2

    • 角量子数

      • 用l表示

        • l为非负整数0,1,2,…,n-1,对应s,p,d,…电子亚层

          • l受n限制,l<n
      • 决定了电子运动的方向

        • 限制了电子云的外形
      • n=1,l=0;1s亚层

      • n=2,l=0,1;2s,2p亚层

      • 以此类推

    • 磁量子数

      • 用m表示

        • m为整数,m=0,±1,±2,…±l
      • m决定原子轨道在核外的空间取向

      • l=0,m=0,s轨道为球形,只有1个取向

      • l=1,m=0,±1,代表px,py,pz三个轨道(哑铃型p轨道的三个取向)

    • 自旋量子数

      • 用ms表示

        • 对于电子来说ms=1/2或-1/2
      • 描述电子的自旋运动

    • 原子轨道由n、l、m三个量子数决定

      • 一个电子的运动状态用n、l、m、ms四个量子数决定

        • n决定电子云大小
        • l决定电子云形状
        • m决定电子云伸展方向
    • 概率密度与电子云

      • ψ^2表示原子核外电子出现的概率密度

      • 电子云是电子出现概率密度的形象化描述

      • 描述电子空间出现概率的方式:等密度面图、界面图、电子云图

      • 概率=概率密度*体积=ψ^2dτ

        • dτ=4pi*r^2dr
      • 令D(r)=4pi*r2*ψ2

      • 1s态的ψ最大值出现在近核处,1s态的D®最大值出现在52.9pm处

      • 各个不同轨道有各自的波函数径向分布特点

      • 各轨道形状

        • s

          • 球形
        • p

          • 哑铃型

            • x、y、z三种取向
        • d

          • 花瓣形

            • 五种取向
        • f

          • 形状复杂

    多电子原子的电子结构

    • 多电子原子轨道能级

      • 能级分裂

        • l相同的能级的能量随n的增大而升高
      • 能级交错

        • n相同的能级的能量随l的增大而升高

        • 钻穿效应

          • 外层电子进入原子内部空间,受到核的较强的吸引作用

            • 总的来说离核越近的轨道上电子钻穿效应越明显
            • n相同时,l越小的电子钻穿效应越明显
          • 使能级降低

      • 屏蔽效应

        • 由核外电子云抵消一些核电荷的作用

        • 由于其他电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷对该电子的吸引力,引起有效核电荷的降低,削弱了核电荷对该电子的吸引

          • 氢原子核外只有一个电子,不存在屏蔽效应
    • 核外电子的排布

      • 多电子原子核外电子排布规则

        • 能量最低原理

          • 一个轨道半满、全满、全空时往往能量最低
        • pauli不相容原理(泡利不相容原理)

        • hund规则(洪特规则)

    元素周期表

    • 元素的周期

      • 7个周期对应7个能级组

        • 第一周期-特短周期-1s
        • 第二、三周期-短周期-2s2p、3s3p
        • 第四、五周期-长周期-4s3d4p、5s4d5p
        • 第六、七周期-特长周期-6s4f5d6p、7s5f6d7p
    • 元素的族

        • 主族元素族序数=价电子总数
        • 前5个副族元素族序数=价电子总数
        • 稀有气体(He除外)通常称为0族
        • 第8、9、10列元素为VIII族
    • 元素的分区

      • s区

        • 第IA、IIA族,镧系、锕系除外
      • p区

        • 第IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、零族
      • d区

        • 第IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIII族
      • ds区

        • 第IB、IIB族
      • f区

        • 镧系、锕系

    元素性质的周期性

    • 原子半径r

      • 金属半径

        • 金属键结合原子,两原子中心间距/2
      • 共价半径

        • 共价键结合原子,两原子核间距/2
      • 范德华半径

        • 以范德华力结合原子,两原子核间距/2

          • 可用于稀有气体
      • 变化规律

        • 主族元素

          • 从左到右r减小
          • 从上到下r增大
        • 过渡元素

          • 从左到右r缓慢减小
          • 从上到下r略有增大
        • 同一周期中原子半径r变化 受两因素制约

          • 核电荷数增加,引力增强,r变小

          • 核外电子数增加,斥力增强,r变大

            • 但增加的电子不足以抵消核电荷数增加带来的引力增强

              • 从左到右,有效核电荷Z*增加,r变小
        • 长周期中,电子填入(n-1)d层,屏蔽作用大,Z*增加不多,r减小缓慢;对镧系和锕系元素,电子填入(n-2)f亚层,屏蔽作用更大

        • 子主题 5

    • 电离能

      • 基态气体原子失去电子成为一个带正电荷的气态正离子所需要的能量称为第一电离能

      • 用In表示(代表第n电离能)

        • 单位为kJ/mol
      • 表达式:E(g)->E+(g) + e- I1

      • 电离能随原子序数增加呈现出周期性变化

        • 同周期,从左向右电离能增大

          • 第一主族第一电离能最小,稀有气体第一电离能最大
        • 长周期前半部分电离能增加缓慢

        • 第二、五主族元素电离能比两边大

        • 同族元素,从左向右电离能变小

      • I1代表第一电离能

    • 电子亲合能

      • 元素气态原子在基态时获得一个电子成为一价气态负离子所放出的能量叫电子亲合能

      • 负价离子再获得电子时要克服电荷间排斥力,因此必定吸收能量

      • 用An表示(代表第n电子亲合能)

        • 单位为kJ/mol
      • 电子亲合能往往比电离能小很多

        • 周期性变化规律不如电离能明显

          • 比较难以用实验测得,准确度差
      • 电子亲合能随原子序数增加呈现出周期性变化

        • 同一周期,从左到右,电子亲合能的负值增加

        • 卤素的电子亲合能呈现最大值

          • 卤素容易得电子
        • A氟<A氯

          • 原因:氟的原子半径小,电子在其周围的斥力大

            • 第二周期元素由于原子半径小都有这种情况
        • 第二主族的电子亲合能为正值,稀有气体的电子亲合能为最大正值

        • A(N)为正值

        • 总体来说元素原子越容易得电子(非金属性越强),电子亲合能越小(越为负值)

      • A1代表第一电子亲合能

    • 电负性

      • 原子在分子中吸引电子的能力成为元素的电负性

      • 用χ表示

        • 电负性有多种标度

          • pauling标度(最初给出的标度)

            • 定H的电负性为2.18
            • 定F的电负性为3.98
          • mulliken标度

        • 可以通过实验测量

        • 人为给出标度

      • 电负性的大小变化规律

        • 同一周期,从左到右,χ增大
        • 同一主族,从上到下,χ变小
    • 离子半径

      • 离子半径变化存在周期性

        • 离子半径大小与其所处的配位环境有关
      • 同主族离子,随周期数增加,具有相同电荷数的离子半径逐渐增大

      • 同一周期的主族元素,从左到右随离子电荷数的增加,半径逐渐变小

      • 对于同一元素的不同价态离子,高价态的离子半径较小

      • 一般阳离子半径较小,阴离子半径较大

        • 核电荷数越多,核外电子数越少,离子半径越小

          • 原因:原子对核外电子的吸引力大小决定了原子的半径,对离子同理
    • 离子极化

      • 离子在外电场下发生变形的情况叫离子极化

      • 极化率α

        • 描述离子本身变形性的物理量

          • 离子在电场下变形的大小由极化率决定
        • 离子极化率变化的一般规律

          • 离子半径越大,α越大

          • 负离子极化率大于正离子的极化率

          • 正离子电荷越少,α越大

          • 负离子电荷越多,α越大

          • 离子电子层构型对极化率有影响

            • 对阳离子

              • 18+2电子、18电子>9-17电子>8电子
            • 主族元素离子变形性差

              • 副族元素的变形性更大
            • 电子层构型越稳定,α越小

      • 极化力f

        • 描述一个离子对其他离子变形的影响能力

          • 换句话说是描述离子本身的电场强度
        • 离子极化力变化的一般规律

          • 离子半径越小,f越大

            • 氢原子因为半径很小,所以其极化力很强
          • 离子电荷越多,f越大

          • 离子电子层构型对极化力有影响

            • 对阳离子

              • 18+2电子、18电子>9-17电子>8电子
      • 当正负离子混合时,优先考虑正离子的极化力和负离子的极化率

        • 但对18电子构型的正离子(如Ag+、Cd2+等)也要考虑其变形性
        • 正离子失去电子,吸引力强,一般难变形
        • 负离子得到电子,排斥力强,一般容易变形
      • 离子极化的结果

        • 键型过度

          • 离子键向共价键过渡

            • 核间距缩短
            • 存在电子轨道重叠
        • 晶型改变

          • 如AgI理论晶型为NaCl但实际晶型为ZnS
        • 性质改变

          • 如溶解度AgCl>AgBr>AgI
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  • 原子结构示意图分类和详细知识点2013-04-14 22:17:22 来源:http://www.51cok.com/点击:141次分享到:我们在学习化学知识点的时候应首先学好原子结构示意图内容,这将有助于同学们学习分子的知识点。那么高中...

    原子结构示意图的分类和详细知识点

    2013-04-14 22:17:22 来源:http://www.51cok.com/          点击:141次

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    我们在学习化学知识点的时候应首先学好原子结构示意图的内容,这将有助于同学们学习分子的知识点。那么高中网校的化学老师称,关于原子结构示意图我们应首先掌握原子结构示的分类,那么本文中酷课网老师就详细为同学们介绍一下原子结构示意图的分类和详细知识点。

    太阳系模型

    英国物理学家欧内斯特·卢瑟福(Ernest Rutherford,1871~1937)1895年来到英国卡文迪许实验室,跟随汤姆逊学习,成为汤姆逊第一位来自海外的研究生。卢瑟福好学勤奋,在汤姆逊的指导下,卢瑟福在做他的第一个实验——放射性吸收实验时发现了α射线。

    卢瑟福设计的巧妙的实验,他把铀、镭等放射性元素放在一个铅制的容器里,在铅容器上只留一个小孔。由于铅能挡住放射线,所以只有一小部分射线从小孔中射出来,成一束很窄的放射线。卢瑟福在放射线束附近放了一块很强的磁铁,结果发现有一种射线不受磁铁的影响,保持直线行进。第二种射线受磁铁的影响,偏向一边,但偏转得不厉害。第三种射线偏转得很厉害。

    卢瑟福在放射线的前进方向放不同厚度的材料,观察射线被吸收的情况。第一种射线不受磁场的影响,说明它是不带电的,而且有很强的穿透力,一般的材料如纸、木片之类的东西都挡不住射线的前进,只有比较厚的铅板才可以把它完全挡住,称为γ射线。第二种射线会受到磁场的影响而偏向一边,从磁场的方向可判断出这种射线是带正电的,这种射线的穿透力很弱,只要用一张纸就可以完全挡住它。这就是卢瑟福发现的α射线。第三种射线由偏转方向断定是带负电的,性质同快速运动的电子一样,称为β射线。卢瑟福对他自己发现的α射线特别感兴趣。他经过深入细致的研究后指出,α射线是带正电的粒子流,这些粒子是氦原子的离子,即少掉两个电子的氦原子。

    “计数管”是来自德国的学生汉斯·盖革(Hans Geiger,1882-1945))发明的,可用来测量肉眼看不见的带电微粒。当带电微粒穿过计数管时,计数管就发出一个电讯号,将这个电讯号连到报警器上,仪器就会发出“咔嚓”一响,指示灯也会亮一下。看不见摸不着的射线就可以用非常简单的仪器记录测量了。人们把这个仪器称为盖革计数管。藉助于盖革计数管,卢瑟福所领导的曼彻斯特实验室对α粒子性质的研究得到了迅速的发展。

    1910年马斯登(E.Marsden,1889-1970)来到曼彻斯特大学,卢瑟福让他用α粒子去轰击金箔,做练习实验,利用荧光屏记录那些穿过金箔的α粒子。按照汤姆逊的葡萄干蛋糕模型,质量微小的电子分布在均匀的带正电的物质中,而α粒子是失去两个电子的氦原子,它的质量要比电子大几千倍。当这样一颗重型炮弹轰击原子时,小小的电子是抵挡不住的。而金原子中的正物质均匀分布在整个原子体积中,也不可能抵挡住α粒子的轰击。也就是说,α粒子将很容易地穿过金箔,即使受到一点阻挡的话,也仅仅是α粒子穿过金箔后稍微改变一下前进的方向而已。这类实验,卢瑟福和盖革已经做过多次,他们的观测结果和汤姆逊的葡萄干蛋糕模型符合得很好。α粒子受金原子的影响稍微改变了方向,它的散射角度极小。

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  • 原子结构是指原子的构成组成以及部分的搭配和安排。原子是组成物质的微观粒子,今天小编就来带大家了解一下原子结构示意图,深入了解一下原子。1、什么是原子结构示意图原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排...

    原子结构是指原子的构成组成以及部分的搭配和安排。原子是组成物质的微观粒子,今天小编就来带大家了解一下原子结构示意图,深入了解一下原子。

    1、什么是原子结构示意图

    原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数。

    2、原子结构示意图的原理

    1.核外电子是分层排列的,从里到外1,2,3,4,5,6,7。

    2.第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,当电子层超过三层时,倒数第二层不超过18个电子;当电子层超过四层时,倒数第三层最多不超过32个电子,最外层不超过8个电子。

    3.最外层8个电子的结构叫做稳定结构(特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子)。

    4.金属原子最外层电子数<4易失电子。

    5.每层最多排2×(n)^2个电子(n表示层数)

    6.非金属原子最外层电子数≥4 容易得到电子. 化学性质不稳定

    7.稀有气体最外层电子数是8个. He:(2个)不得不失(达到最稳定状态,所以稀有气体性质较稳定)。

    3、原子结构示意图的规律

    (1)各电子层最多容纳的电子数目是2n2。

    (2)其次,最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。

    (3)第三,次外层电子数目不超过18个,倒数第三层电子数目不超过32个。

    核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。

    4、原子结构示意图的常考点

    1.会根据最外层电子数初步判断原子的类型。最外层电子数小于4,一般属于金属原子;最外层电子数大于4,属于非金属原子;最外层电子数等于8,属于稀有气体原子,有一个特殊的稀有气体原子氦,它的最外层电子是2.注意:氢原子的最外层电子数是2,但属于非金属原子。

    2.会根据最外层电子数判断化学性质。最外层电子数相等,化学性质相似。

    3.会根据质子数和核外电子数判断阴阳离子和原子。质子数等于电子数,是原子;质子数大于电子数,是阳离子;质子数小于电子数,是阴离子。

    以上内容就是我们科学高分网所介绍的原子结构示意图的内容,同学们要学好这块知识,首先要学会如何去看图。

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  • 第一章:原子结构1. S能级有个原子轨道,P能级有个原子轨道,d能级有个原子轨道,同一能级的原子轨道能量,每个原子轨道最多可以排个自旋方向相反电子。当2P能级有2个未成对电子时,该原子可能是或者,当3d能级有2...

    第一章:原子结构

    1. S能级有个原子轨道,P能级有个原子轨道,d能级有个原子轨道,同一能级的原子轨道能量,每个原子轨道最多可以排个自旋方向相反的电子。当2P能级有2个未成对电子时,该原子可能是或者,当3d能级有2个未成对电子时,该原子可能是或者。

    2. S轨道图形为,P轨道图形为沿三维坐标轴x y z 对称分布的纺锤形。

    3. 主族元素的价电子就是电子,副族元素的价电子为与之和(Cu和Zn除外)。

    4. 19~36号元素符号是:

    它们的核外电子排布是:

    5. 元素周期表分,,,,五大区。同周期元素原子半径从左到右

    逐渐,原子核对外层电子吸引力逐渐,电负性及第一电离能逐渐,(ⅡA,ⅤA 特殊);同主族元素原子半径从上到下逐渐,电负性及第一电离能逐渐。

    6. 依照洪特规则,由于ⅡA族,ⅤA族元素原子价电子处于稳定状态,故其第一电离能比相邻同周期元素

    原子,如:N>O>C ; Mg>Al>Na ,但是电负性无此特殊情况。

    7. 电负性最强的元素是,其电负值为4.0 ,其次是,电负值为3.5

    第二章化学键与分子间作用力

    1.根据共价键重叠方式的不同,可以分为键和键,一个N2分子中有个σ键个П

    键,电子式为。根据共价键中共用电子对的偏移大小,可将共价键分为键和键,同种非金属原子之间是,不同原子之间形成。

    2.共价键的稳定性与否主要看三个参数中的,越大,分子越稳定。其次是看键长,键长

    越短,分子越(键长与原子半径有正比例关系)。键角与分子的空间构型有关,CO2,C2H2分子为直线型,键角是1800;CH4和CCl4为正四面体型,键角为;NH3分子构型为, H2O分子构型为,它们的键角均小于。

    3.美国科学家鲍林提出的杂化轨道理论认为:CH4是杂化;苯和乙烯分子为杂化;

    乙炔分子为杂化。其他有机物分子中,全单键碳原子为杂化,双键碳原子为杂化,三键碳原子为杂化。

    4. 价电子对互斥理论认为ABn型分子计算价电子对公式为,其中H 卤素原

    子做配位原子时,价电子为个;O,S做配位原子时,不提供电子;如果带有电荷,做相应加减;

    出现点五,四舍五入。

    5. 价电子对数目与杂化方式及理想几何构型:

    14e7f850f277aab5cd7141f9d21172f3.png

    补充:如果配位原子不够,则无法构成理想结构。

    6.等电子原理:。

    如:CO2与CS2,N2O / N2与CO,CN-,NO+ / CH4与SiH4,NH4+, / NH3与H3O+ / SO42-与PO43-,ClO4- 7.如果分子中正负电荷重心重合,则该分子为非极性分子,否则为极性分子。含有极性共价键的非极性分

    子有CO2 CS2 CH4 SiH4 SO3 BeCl2 BF3 CCl4 SiCl4 PCl5 SF6。含有非极性键的极性分子:

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  • 原子组成与结构1、常见等电子微粒⑴核外电子总数为2个粒子:He、H-、Li+、Be2+。⑵核外电子总数为10个粒子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4(分子类);Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+(阳离子类);N3-、O2-、F-、...
  • 今天给大家整理了初中化学元素周期表及原子结构示意图、化合价口诀元素周期表标准版周期规律:7个周期,电子层数相同,最外层电子数由左到右依次递增。族规律:18个族(实际16个),最外层电子数相同,化学性质相似...
  • 数据结构之广义表相关知识点

    千次阅读 多人点赞 2016-06-04 00:19:16
    即广义表中放松对表元素的原子限制,容许它们具有其自身结构(即可以有子表)。它被广泛应用于人工智能等领域表处理语言LISP语言中。在LISP语言中,广义表是一种最基本数据结构,就连LISP 语言程序也表示为...
  • 今天小编给大家带来是晶体及其类型17个知识点汇总,晶体及其结构这一章在高考中也是有涉及,主要是在描述判断语句以及推断题中可以见到,小编给大家推荐这些知识点不仅有基础知识,还有一些特别例子,补全大家...
  • 即广义表中放松对表元素的原子限制,容许它们具有其自身结构。它被广泛应用于人工智能等领域表处理语言LISP语言中。在LISP语言中,广义表是一种最基本数据结构,就连LISP 语言程序也表示为一系列广...
  • 这份Java面试题整整花了三个月时间来整理,都是自己在工作中总结出来,记住多少就写多少,希望这份资料可以帮助你们。Redis十道面试题1.什么是Redis?...它通常被称为数据结构服务器2. Redis有哪些...
  • 数据结构与算法基础知识点(二) 1.原子类型:不可以再分数据类型(布尔类型,int类型) 2.结构类型:可以继续分为若干个分量数据类型 3.程序:数据结构与算法结合 4.算法应该拥有特性:正确性,可读性,...
  • 这份Java面试题整整花了三个月时间来整理,都是自己再工作中总结出来,记住多少就写多少,希望这份资料可以帮助你们。 Redis12道面试题1.什么是Redis?...它通常被称为数据结构服务器2. Redis有...
  • 广义表:(又称列表Lists)是n≥0个元素a₀ ,a₁,…,an-1有限序列,其中每一个ai或者是原子,或者是一个广义表。 广义表通常记作: LS = (a1,a2,…,an) 其中,LS为表名,n为表长度,每一个ai为表元素...
  • 4 数据类型-原子类型,结构类型,抽象数据结构 5 抽象数据类型 6 数据结构 包含三要素 逻辑结构,逻辑关系 与存储无关 存储结构,包含数据元素和关系 数据运算。定义针对逻辑结构 存储结构主要有 顺序...
  • 1)数据是对客观事物符号表示,其基本单位是数据元素。 2)数据对象是性质相同数据元素集合,是数据...4)抽象数据类型按值不同特性可分为原子类型、固定聚合类型以及可变聚合类型。 5)算法5个特性分别...
  • 原子结构1. 原子构成核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数2. 质量数:将原子核内所有质子和中子相对质量取近似整数值加起来,所得数值,叫质量数。质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)==近似...
  • 数据结构的一些复习

    万次阅读 多人点赞 2016-06-28 15:41:36
    数据结构知识点总结 概论 1:数据的结构直接影响算法的选择和效率。 2:数据->数据元素(元素,结点,记录)数据的基本单位->数据项(字段,域)数据不可分割的最小单位 3:数据类型:原子数据类型:值不可...
  • 广义表一般记作 LS = (a1, a2, ···, an), n是它长度,ai可以是单个元素(原子),也可以是广义表(子表),当广义表非空时,称第一个元素a1为LS表头,称其余元素组成表为LS表尾。注意:表头是元素(可以是原子...
  • 广义表有关知识点

    2019-04-05 11:08:00
    即广义表中放松对表元素的原子限制,容许它们具有其自身结构。它被广泛应用于人工智能等领域表处理语言LISP语言中。在LISP语言中,广义表是一种最基本数据结构,就连LISP 语言程序也表示为一系列广义表...
  • 晶体知识点归纳

    2020-12-09 12:33:33
    冰1.3 晶体结构2004-7-62004-7-6晶体结构离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体过渡型晶体2004-7-6晶体结构离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体过渡型晶体离子晶体离子晶体晶体配位数:晶体中与一个微粒最邻近其他微粒...
  • XPath知识点梳理

    千次阅读 2014-02-18 22:49:29
    XPath是一种表达式语言,它返回值可能是节点,节点集合,原子值,以及节点和原子混合等。 2.XPath 表达式  XPath主要功能就是定位节点。在DOM树形结构中,节点间关系是既定,通过节点所在位置,可以...
  • 1、JMM JMM即Java内存模型,是一种抽象概念,并不实际存在。...原子性:保证8个交互操作的原子性,但是会对64位读写操作分为两步; 可见性:当一个线程修改了变量值,会被其他线程立即得知。 volati
  • 1.谈谈结构体和数组相似和区别 相似: ...而结构体必须使用结构中成员变量名。 2.main函数参数和返回值有什么意义? 答:返回值:是运行其程序这个进程状态码,命令程序常常通过判断相应
  • 即表具有原子性,不可再分解,即列信息,不能分解, 只要数据库是关系型数据库(mysql/oracle/db2/informix/sysbase/sql server),就自动满足1NF。 数据库表每一列都是不可分割的原子数据项,而不能是集合...
  • mysql知识点

    2018-04-08 12:50:30
    原子性(Atomicity):事务是一个原子操作单元,其对数据修改,要么全都执行,要么全都不执行。 一致性(Consistent):在事务开始和完成时,数据都必须保持一致状态。这意味着所有相关数据规则都必须应用于事务...
  • 数据库知识点总结

    2019-01-10 15:36:29
    一.基本概念  (1)DBS:数据库系统,包括DB和DBMS  (2)DB:数据库---按照数据结构来组织...知识点 1、三范式: 第一范式(1NF):确保每列保持原子性 第二范式(2NF):确保表中每列都和主键有关(唯一性...
  • Redis常见知识点

    2020-07-09 10:35:20
    支持事务,Redis所有操作都是原子,同时Redis还支持对几个操作合并后的原子性执行。 数据结构丰富,除了支持string类型value外还支持hash、set、zset、list等数据结构。 支持主从复制,主机会自动将数据同步...
  • 即广义表中放松对表元素的原子限制,容许它们具有其自身结构。它被广泛应用于人工智能等领域表处理语言LISP语言中。在LISP语言中,广义表是一种最基本数据结构,就连LISP语言程序也表示为一系列广义表。...
  • mongoDB知识点

    2013-07-14 18:57:42
    面向文档存储引擎,可以方便支持非结构化数据全面索引支持,可以在任意属性上建立索引数据库本身内置复制与高可用数据库本身支持自动分片集群丰富基于文档查询功能原子数据操作支持Map/...
  • 在数据库表设计中我们需要遵守一些规范,以达到数据库结构合理,查询高效,删改无误目标。 一、数据库第一范式:在设计表格字段时,要确保字段的原子性(即不可再分),比如电话号码这个字段名表意就不是...

空空如也

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原子的结构知识点