宜城教育资源网www.ychedu.com原子结构示意图全部-原子结构示意图规律口诀-前20号元素的原子结构示意图原子结构示意图" 概念:原子结构示意图(如图)是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。" 原子结构示意图及各部分的含义：前20号元素的原子结构示意图：各电子层最多容纳的电子数目是2n2.其次,最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个).第三,次外层电子数目不超过18个,倒数第三层电子数目不超过32个.核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里.1、什么是原子结构示意图原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。原子结构示意图2、原子结构示意图的原理1.核外电子是分层排列的,从里到外1,2,3,4,5,6,7。2.第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子;当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子,最外层不超过8个电子。3.最外层8个电子的结构叫做稳定结构(特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子)。4.金属原子最外层电子数<4易失电子。5.每层最多排2×(n)^2个电子(n表示层数)6.非金属原子最外层电子数≥4容易得到电子.化学性质不稳定7.稀有气体最外层电子数是8个.He:(2个)不得不失(达到最稳定状态，所以稀有气体性质较稳定)。3、原子结构示意图的规律(1)各电子层最多容纳的电子数目是2n2。(2)其次，最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。(3)第三，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。原子结构示意图4、原子结构示意图的常考点1.会根据最外层电子数初步判断原子的类型。最外层电子数小于4，一般属于金属原子;最外层电子数大于4，属于非金属原子;最外层电子数等于8，属于稀有气体原子，有一个特殊的稀有气体原子氦，它的最外层电子是2.注意：氢原子的最外层电子数是2，但属于非金属原子。2.会根据最外层电子数判断化学性质。最外层电子数相等，化学性质相似。3.会根据质子数和核外电子数判断阴阳离子和原子。质子数等于电子数，是原子;质子数大于电子数，是阳离子;质子数小于电子数，是阴离子。 宜城教育资源网www.ychedu.com

原子结构是指原子的构成组成以及部分的搭配和安排。原子是组成物质的微观粒子，今天小编就来带大家了解一下原子结构示意图，深入了解一下原子。
1、什么是原子结构示意图
原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
2、原子结构示意图的原理
1.核外电子是分层排列的,从里到外1,2,3,4,5,6,7。
2.第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子;当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子,最外层不超过8个电子。
3.最外层8个电子的结构叫做稳定结构(特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子)。
4.金属原子最外层电子数<4易失电子。
5.每层最多排2×(n)^2个电子(n表示层数)
6.非金属原子最外层电子数≥4 容易得到电子. 化学性质不稳定
7.稀有气体最外层电子数是8个. He:(2个)不得不失(达到最稳定状态，所以稀有气体性质较稳定)。
3、原子结构示意图的规律
(1)各电子层最多容纳的电子数目是2n2。
(2)其次，最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。
(3)第三，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。
核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。
4、原子结构示意图的常考点
1.会根据最外层电子数初步判断原子的类型。最外层电子数小于4，一般属于金属原子;最外层电子数大于4，属于非金属原子;最外层电子数等于8，属于稀有气体原子，有一个特殊的稀有气体原子氦，它的最外层电子是2.注意：氢原子的最外层电子数是2，但属于非金属原子。
2.会根据最外层电子数判断化学性质。最外层电子数相等，化学性质相似。
3.会根据质子数和核外电子数判断阴阳离子和原子。质子数等于电子数，是原子;质子数大于电子数，是阳离子;质子数小于电子数，是阴离子。
以上内容就是我们科学高分网所介绍的原子结构示意图的内容，同学们要学好这块知识，首先要学会如何去看图。

原子结构示意图规则
一、原子核外电子排布的原理
处于稳定状态的原子，
核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，
另外，
由于电
子不可能都挤在一起，
它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则，
一般而言，
在
这三条规则的指导下，
可以推导出元素原子的核外电子排布情况，
在中学阶段要
求的前
36
号元素里，没有例外的情况发生。
1
．最低能量原理
电子在原子核外排布时，
要尽可能使电子的能量最低。
怎样才能使电子的能量最
低呢？比方说，我们站在地面上，不会觉得有什么危险；如果我们站在
20
层楼
的顶上，
再往下看时我们心理感到害怕。
这是因为物体在越高处具有的势能越高，
物体总有从高处往低处的一种趋势，
就像自由落体一样，
我们从来没有见过物体
会自动从地面上升到空中，
物体要从地面到空中，
必须要有外加力的作用。
电子
本身就是一种物质，
也具有同样的性质，
即它在一般情况下总想处于一种较为安
全
(或稳定)
的一种状态
(基态)
，
也就是能量最低时的状态。
当有外加作用时，
电子也是可以吸收能量到能量较高的状态
(激发态)
，
但是它总有时时刻刻想回
到基态的趋势。
一般来说，
离核较近的电子具有较低的能量，
随着电子层数的增
加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按
s
、
p
、
d
、
f
的次序增
高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：
1s
、
2s
、
2p
、
3s
、
3p
、
4s
、
3d
、4p„„
2
．保里不相容原理
我们已经知道，
一个电子的运动状态要从
4
个方面来进行描述，
即它所处的电子
层、
电子亚层、
电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。
在同一个原子中没有也
不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，
这就是保里不相容原理所告诉大家
的。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向
必定相反。
也就是说，
每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。
这一点
好像我们坐电梯，
每个人相当于一个电子，
每一个电梯相当于一个轨道，
假设电
梯足够小，
每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐，
而且乘坐时必须一个人头朝
上，另一个人倒立着(为了充分利用空间)。根据保里不相容原理，我们得知：
s
亚层只有
1
个轨道，可以容纳两个自旋相反的电子；
p
亚层有
3
个轨道，总共
可以容纳
6
个电子；
f
亚层有
5
个轨道，总共可以容纳
10
个电子。我们还得知：
第一电子层(
K
层)中只有
1s
亚层，最多容纳两个电子；第二电子层(
L
层)中
包括
2s
和
2p
两个亚层，
总共可以容纳
8
个电子；
第
3
电子层
(
M
层)
中包括
3s
、
3p
、
3d
三个亚层，
总共可以容纳
18
个电子„„第
n
层总共可以容纳
2n2
个电子。
3
．洪特规则
从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：
一是电子在原子核外排布
时，
将尽可能分占不同的轨道，
且自旋平行；
洪特规则的第二个含义是对于同一
个电子亚层，当电子排布处于

原子结构示意图的分类和详细知识点
2013-04-14 22:17:22 来源：http://www.51cok.com/          点击:141次
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我们在学习化学知识点的时候应首先学好原子结构示意图的内容，这将有助于同学们学习分子的知识点。那么高中网校的化学老师称，关于原子结构示意图我们应首先掌握原子结构示的分类，那么本文中酷课网老师就详细为同学们介绍一下原子结构示意图的分类和详细知识点。
太阳系模型
英国物理学家欧内斯特·卢瑟福(Ernest  Rutherford，1871～1937)1895年来到英国卡文迪许实验室，跟随汤姆逊学习，成为汤姆逊第一位来自海外的研究生。卢瑟福好学勤奋，在汤姆逊的指导下，卢瑟福在做他的第一个实验——放射性吸收实验时发现了α射线。
卢瑟福设计的巧妙的实验，他把铀、镭等放射性元素放在一个铅制的容器里，在铅容器上只留一个小孔。由于铅能挡住放射线，所以只有一小部分射线从小孔中射出来，成一束很窄的放射线。卢瑟福在放射线束附近放了一块很强的磁铁，结果发现有一种射线不受磁铁的影响，保持直线行进。第二种射线受磁铁的影响，偏向一边，但偏转得不厉害。第三种射线偏转得很厉害。
卢瑟福在放射线的前进方向放不同厚度的材料，观察射线被吸收的情况。第一种射线不受磁场的影响，说明它是不带电的，而且有很强的穿透力，一般的材料如纸、木片之类的东西都挡不住射线的前进，只有比较厚的铅板才可以把它完全挡住，称为γ射线。第二种射线会受到磁场的影响而偏向一边，从磁场的方向可判断出这种射线是带正电的，这种射线的穿透力很弱，只要用一张纸就可以完全挡住它。这就是卢瑟福发现的α射线。第三种射线由偏转方向断定是带负电的，性质同快速运动的电子一样，称为β射线。卢瑟福对他自己发现的α射线特别感兴趣。他经过深入细致的研究后指出，α射线是带正电的粒子流，这些粒子是氦原子的离子，即少掉两个电子的氦原子。
“计数管”是来自德国的学生汉斯·盖革(Hans  Geiger，1882-1945))发明的，可用来测量肉眼看不见的带电微粒。当带电微粒穿过计数管时，计数管就发出一个电讯号，将这个电讯号连到报警器上，仪器就会发出“咔嚓”一响，指示灯也会亮一下。看不见摸不着的射线就可以用非常简单的仪器记录测量了。人们把这个仪器称为盖革计数管。藉助于盖革计数管，卢瑟福所领导的曼彻斯特实验室对α粒子性质的研究得到了迅速的发展。
1910年马斯登(E.Marsden，1889-1970)来到曼彻斯特大学，卢瑟福让他用α粒子去轰击金箔，做练习实验，利用荧光屏记录那些穿过金箔的α粒子。按照汤姆逊的葡萄干蛋糕模型，质量微小的电子分布在均匀的带正电的物质中，而α粒子是失去两个电子的氦原子，它的质量要比电子大几千倍。当这样一颗重型炮弹轰击原子时，小小的电子是抵挡不住的。而金原子中的正物质均匀分布在整个原子体积中，也不可能抵挡住α粒子的轰击。也就是说，α粒子将很容易地穿过金箔，即使受到一点阻挡的话，也仅仅是α粒子穿过金箔后稍微改变一下前进的方向而已。这类实验，卢瑟福和盖革已经做过多次，他们的观测结果和汤姆逊的葡萄干蛋糕模型符合得很好。α粒子受金原子的影响稍微改变了方向，它的散射角度极小。