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  • 化学元素周期表的规律 元素周期表的规律化学元素周期表的规律 元素周期表的规律相关问题:匿名网友:。随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律:同一周期,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增...

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    化学元素周期表的规律 元素周期表的规律

    化学元素周期表的规律 元素周期表的规律

    相关问题:

    匿名网友:

    。随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律:

    同一周期,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增; 同一族,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;

    同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右逐渐增高; 同一族的元素性质相近。

    主族元素同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小。 同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同,则阴离子的半径比阳离子大,且半径随着电荷数的增加而减小

    原子半径

    同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减;   同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。   (注):阴阳离子的半径大小辨别规律   由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子   所以, 总的说来(同种元素)   (1) 阳离子半径原子半径   (3) 阴离子半径>阳离子半径   (4)或者一句话总结,对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小。(不适合用于稀有气体)

    同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增;   a.单质氧化性越强,对应阴离子还原性越弱。   b.单质与氢气反应越容易(剧烈)。   c.其氢化物越稳定。   d.最高价氧化物对应水化物(含氧酸)酸性越强。   同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减;   a. 单质还原性越强,对应阳离子氧化性越弱。   b.单质与水或酸反应越容易(剧烈)。   c.最高价氧化物对应水化物(氢氧化物)碱性越强。

    单质及简单离子的氧化性与还原性

    同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强。   同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱。   元素单质的还原性越强,金属性就越强;单质氧化性越强,非金属性就越强。

    最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性

    同一周期中,从左到右,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);   同一族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。

    单质与氢气化合的难易程度

    同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易;   同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难。

    气态氢化物的稳定性

    同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强;   同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱。   此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充:   随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。   随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性

    匿名网友:

    1.化学元素周期表的规律

    答:。随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律: 同一周期,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增; 同一族,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减; 同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外...

    2.元素周期表的规律

    答:元素周期表中的规律 一、最外层电子数规律 1、最外层电子数为1的元素:主族(IA族)、副族(IB、VIII族部分等) 2.、最外层电子数为2的元素:主族(IIA族)、副族(IIB、IIIB、IVB、VIIB族)、0族(He)、 VIII族(26Fe、27Co等)。 3、最外层电...

    3.元素周期表的排列有什么规律?

    问:别跟我说质子数一个一个增加……小学一年级的也知道……

    4.元素周期表各个元素之间的规律,如同一周期从左到...

    问:元素周期表各个元素之间的规律,如同一周期从左到右,同一主族从上到下...

    5.化学元素周期表的活泼性规律是什么

    问:化学元素周期表的活泼性规律是什么我记得是同一主族从上往下增强,同一...

    6.元素周期表同一横行元素的排列规律是:从左知右___...

    答:递变性规律 1 原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。 注意:原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象。从钛至锆...

    7.元素周期表中元素分布的规律是什么

    答:在元素周期表中,每一周期开始(靠近左边)的元素为金属元素(除第一周期的氢),中间的为非金属元素,结尾的是稀有气体元素. 元素的性质,随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。

    8.化学元素周期表口诀规律!

    答:元素周期表背诵口诀 第一个周期:氢氦(轻咳\侵害)即背诵它很轻松。 第二周期:锂铍硼碳 氮氧氟氖(狸皮捧炭 蛋养弗奶):前一句是用狐狸皮捧木炭,后一句是说凡是从蛋里养的 都不吃奶。 第三周期:钠镁铝硅磷硫氯氩(拉美旅归,林柳路呀):一...

    9.化学元素周期表的规律,要有图表

    答:元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。 2 元素化合价 (1)除第1周期外,同...

    10.元素周期表

    问:谁能把 所有的化学元素的拼音搞给我 感激不尽 奥赛需要

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  • 元素周期表高清大图

    2021-07-17 03:29:25
    3d元素周期表是专为需要背诵和查阅元素周期表的用户提供的3D版化学元素周期表,你可以在电脑上快速查看各种化学元素,支持自由旋转、放大、缩小功能,提供了表面、球体、螺旋、网络多种展示方式,是你在电脑上查阅...

    3d元素周期表是专为需要背诵和查阅元素周期表的用户提供的3D版化学元素周期表,你可以在电脑上快速查看各种化学元素,支持自由旋转、放大、缩小功能,提供了表面、球体、螺旋、网络多种展示方式,是你在电脑上查阅元素周期表的好帮手。

    3d元素周期表预览

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    元素周期表简介

    化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形,某些元素周期中留有空格,使特性相近的元素归在同一族中,如卤素、碱金属元素、稀有气体(又称惰性气体或贵族气体)等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族与零族、八族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系,因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用,作为分析化学行为时十分有用的框架。

    俄国化学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)于1869年发明周期表,此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种,归纳起来主要有:短式表(以门捷列夫为代表)、长式表(维尔纳式为代表)、特长表(以波尔塔式为代表);平面螺线表和圆形表(以达姆开夫式为代表);立体周期表(以莱西的圆锥柱立体表为代表)等。

    教学上长期习用的是长式周期表。

    化合价记忆法

    ①、一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌

    三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳

    一至五价都有氮 铜汞二价最常见

    ②、正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌

    三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷

    一五七氯二三铁 二四六七锰为正

    碳有正四与正二 再把负价牢记心

    负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷

    ③、正一氢银和钾钠 正二钙镁钡锌汞和铜

    铝正三 硅正四 亚铁正二铁正三

    氯在最后负一价 氧硫最后负二价

    莫忘单质价为零

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  • 元素周期表排列规律

    2021-01-14 16:16:16
    元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式,目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期,有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同...

    精品文档

    .

    元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式,

    它反映元素原子的内

    部结构和它们之间相互联系的规律。

    元素周期表简称周期表。

    元素周期表有很多

    种表达形式,目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有

    7

    个周期,有

    16

    个族和

    4

    个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中

    同一横列元素构成一个周期。

    同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。

    一纵行(第Ⅷ族包括

    3

    个纵行)的元素称

    。族是原子内部外电子层构型的反

    映。例如外电子构型

    横着看叫周期,是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从

    1

    8

    的一个周

    期循环

    竖着看叫族,

    是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质

    主族元素是只有最外层电子没有排满的,

    但是副族有能级的跃迁,

    次外层电子也

    没排满。

    1

    元素周期表中元素及其化合物的递变性规律

    1.1

    原子半径

    (

    1

    )除第

    1

    周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序

    数的递增而减小;

    (

    2

    )同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。

    1.2

    元素化合价

    (

    1

    )除第

    1

    周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属

    +1

    递增到

    +7

    非金属元素负价由碳族

    -4

    递增到

    -1

    (氟无正价,氧无

    +6

    价,除外);

    (

    2

    )同一主族的元素的最高正价、负价均相同

    1.3

    单质的熔点

    (

    1

    )同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金

    属单质的熔点递减;

    (

    2

    )同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔

    点递增

    1.4

    元素的金属性与非金属性

    (

    1

    )同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增;

    (

    2

    )同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。

    1.5

    最高价氧化物和水化物的酸碱性

    元素的金属性越强,

    其最高价氧化物的水化物的碱性越强;

    元素的非金属性越强,

    最高价氧化物的水化物的酸性越强。

    1.6

    非金属气态氢化物

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  • 元素周期表规律

    2021-01-14 16:16:17
    元素周期数等于核外电子层数;主族元素的序数等于最外层电子数。元素周期表规律1、原子半径(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数...

    元素周期表规律2020-01-07 08:42:40文/董玉莹

    元素周期表规律: 是根据元素周期表中元素及其化合物的递变性规律。元素周期数等于核外电子层数;主族元素的序数等于最外层电子数。

    元素周期表规律

    1、原子半径

    (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

    (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。

    2、元素化合价

    (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);

    (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。

    3、单质的熔点

    (1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;

    (2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。

    4、元素的金属性与非金属性

    (1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增;

    (2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。

    5、最高价氧化物和水化物的酸碱性

    元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。

    6、非金属气态氢化物

    元素非金属性越强,气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

    7、单质的氧化性、还原性

    一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。

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周期表的周期数

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